ULANGAN TENGAH SEMESTER GANJIL KIMIA

ULANGAN TENGAH SEMESTER GANJIL

KIMIA

A. PILIHAN GANDA

1.    Gliserol sebanyak 1,5 mol dilarutkan ke dalam 250 gram air. Apabila kf air=1,86˚C/m titik beku larutan yang terbentuk yaitu……..˚C

a.    -1.96                           d. -4,80                

b.   -3,10                           e. -11,16

c.   0,00

2.    Perhatikan table berikut

Larutan Nonelektrolit	Mol zat terlarut	Volume larutan (ml)
1	0,1	200
2	0,1	400
3	0,2	300
4	0,2	250
5	0,2	500

Larutan yang memiliki tekanan osmotic paling besar adalah nomor……(R=0.082, T=27˚)

a.    1                                d. 4

b.   2                                e. 5

c.   3

3.    Larutan Glukosa (Mr=180) sebanyak 360 gram dalam air mendidih pada suhu 102,08⁰C. Apabila ditambahkan 300 gram air kedalam larutan glukosa tersebut, larutan akan mendidih pada suhu …⁰C (Kb air =0,52⁰C/m)

a.    100                                      d. 103,4

b.   101,3                                    e. 105,2

c.   102,6

4.    Tekanan uap jenuh air pada temperature 18⁰C sebesar 15,5mmHg. Jika glukosa sebanyak 36 gram dilarutkan kedalam 14,4 gram air tentukanlah penurunan tekanan uap jenuh larutan pada temperature tersebut.

a.    5,10 mmHg                           d. 4,10 mmHg

b.   2,21 mmHg                           e. 6,10 mmHg

c.   3,20 mmHg

5.    Sifat koligatif larutan merupakan sifat larutan yang dipengaruhi oleh….

a.    Warna pelarut

b.   Banyak sedikitnya larutan

c.   Masa jenis larutan

d.   Banyak partikel zat terlarut

e.    Jenis partikel zat terlarut

6.    Jika kalsium Klorida sebanyak 1,11 gram dilarutkan dalam air ternyata titik beku larutan menjadi -0,11165⁰C. Apabila kalsium klorida terurai sempurna dan Kf air=1,86⁰C/m, massa air dalam larutan sebesar …. Gram

a.    1000                          d. 100

b.   500                            e. 50

c.   250

7.    Diketahui reaksi redoks sebagai berikut :

Na₂Cr₂O₇+14 HCl 2NaCl+2CrCl₃+2CrCl₃+3Cl₂+7H₂O

Perubahan bilangan oksidasi Cr pada reaksi diatas adalah

a.    -2 menjadi +3              d. +3 menjadi +6

b.   +2 menjadi +1             e. +6 menjadi +3

c.   +2 menjadi +3

8.    Selobiosa merupakan jenis gula yang diperoleh dari penguraian selulosa. Jika 200 L larutan yang mengandung 1500 g selobiosa mempunyai tekanan osmotic 0,916 atm pada suhu 25⁰C tentukan masa molekul relative selobiosa tersebut

a.    220                                      d. 200

b.   240                                      e. 250

c.   280

9.    Diketahui reaksi redoks Cu₂O +CO   2Cu+CO₂ spesi yang brperan sebagai reduktor yaitu….

a.    Cu₂O                         d. Cu₂O dan Cu

b.   CO                                      e. CO dan CO₂

c.   CO₂

10. Diantara reaksi berikut yang merupakan reaksi redoks adalah….

a.    2Fe(CN)^4-₆ +Cl₂           2Cl^- + 2Fe(CN)₆^3-

b.   AgCl + 2NH₄OH          2H₂O +Ag(NH₃)₂⁺ + Cl^-

c.   AgNO₃ + NaCl             AgCl + NaNO₃

d.   Cu²⁺ + 4CN^-           Cu(CN)₄^2-

e.    SO₃ +H₂O           H₂SO₄

B.   ESSAY

Jawablah pertanyaan dibawah ini dengan singkat dan tepat !

1.    Pembakaran kembang api merupakan suatu peristiwa reaksi redoks yang persamaan ditulis sebagai berikut :

KCL₃ + S + H⁺          KCL + SO₂ +H₂O

Tentukan zat yang berperan sebagai oksidator....

2.    Suatu larutan elektrolit biner membeku pada suhu  0,1 C jika 0,05 mol senyawa tersebut dilarutkan kedalam 200 gram air dan Kf air = 1,86 C/m tentukan harga derajat disosiasinya..

3.    Setarakan reaksi dibawah ini dengan cara setengah reaksi

a.Zn + HNO₃® Zn (NO₃)₂ + N₂ O +H₂ O (s.asam)

b.AsO₂ ^-+ Br 2®AsO₃^- + Br^- (suasana basah)

Jawaban :

1.     

2.    Diketahui :  ∆Tf   : 0-(-0,1˚C)

Mol   : 0,05

P        : 200 gram

Kf air : 1,86˚C/m

          Ditanyakan: α….?  

          Penyelesaian :

                   ∆Tf = Kf.m/Mr.1000/P.{ 1+(n-1)α}

                   0,1 = 1,86.0,05 mol . 1000/200 .{ 1+(2-1)α}

                   0,1 = 0.5.2α

                   2α  = 0,1/0,5

                          = 0,2

                   α     = 0,1

3.ASO₂^- + BR₂            ASO₄^3- + Br^-

ASO₂^-        ASO₄^3-

Br₂              Br^-

                   ASO₂^- + 4OH^-        ASO₄^3- +2H₂O +2e

                   Br₂ +2e         2Br^-

                   ASO₂^- + 4OH-        ASO₄^3- + 2H₂O +2E

                   Br₂ + 2e          2Br^-

                   ASO₂^- + 4OH^- + Br₂         ASO₄^3- + 2H₂O + 2Br-

 

Penentuan Titik Beku Larutan

PEMERINTAH KABUPATEN MUSI BANYUASIN

DINAS PENDIDIKAN NASIONAL

SEKOLAH MENENGAH ATAS NEGERI 1 SEKAYU

Terakreditasi “A”

Jalan Merdeka No. 097 Telp. (0714) 321053 Kel. Serasan Jaya Sekayu 30711

( LKS )

Penentuan Praktikum Kimia

“ Penentuan Titik Beku Larutan “

D

I

S

U

S

U

N

OLEH 

           Nama : Desi Putri Utami

Kelas : XII IPA 3

GURU PEMBIMBING : Zulmahdi Muhi S.Pd, M.Pd

DINAS PENDIDIKAN NASIONAL

SMA NEGERI 1 SEKAYU

TAHUN AJARAN 2014/2015

Praktikum

Penentuan Titik Beku Larutan

A. Rumusan Masalah :

            Apakah titik beku air suling , larutan urea dan larutan NaCl sama untuk tekanan yang sama ?

B. Tujuan Percobaan :

            Menyelidiki titik beku larutan serta factor – factor yang mempengaruhi .

C. Teori Yang Relavan :

·        Jika suatu pelarut di tambah zat terlarut , maka titik beku larutan akan turun sesuai denagn jumlah partikel zat terlarut .

·        Untuk jumlah zat nonelektrolit dan zat elektrolit terlarut sama , maka titik beku larutan elektrolit akan lebih rendah karena jumlah partikel zat elektrolit lebih banyak .

D. Hipotesis

·        Jika air suling di tambah dengan zat terlarut ( urea atau NaCl ) , maka titik bekunya akan turun sesuai dengan banyaknya urea atau NaCl .

·        Jika molal urea dan molal NaCl sama , maka titik beku larutan NaCl akan lebih rendah dari pada titik beku larutan urea .

E. Variabel – Variabel Percobaan :

·        Variabel control     :  Volime air suling
                                Volume larutan urea
                                Volume larutan NaCl

·        Variabel bebas       :  Molalitas larutan urea

                                Molalitas larutan NaCl

·        Volume terikat                  : Titik beku larutan urea

                                          Titik beku larutan NaCl

F. Alat Dan Bahan Yang Digunakan :

1.     Thermometer

2.     Tabung reaksi dan rak tabung reaksi

3.     Gelas kimia plastik

4.     Batang pengaduk kaca

5.     Sendok Makan

6.     Es batu dan garam dapur kasar ( untuk campuran pendingin )

7.     Air suling

8.     Larutan urea 1 molal dan 2 molal

9.     Larutan NaCl 1 molal dan 2 molal

G. Cara Kerja :

1.     Masukkan butiran – butiran kecil es ke dalam gelas kimia sampai kira – kira tiga perempat .

2.     Tambahkan ± 8 sendok garam dapur , kemudian aduk dengan sendok tersebut . campuran ini digunakan sebagai pendingin .

3.     Isi tabung reaksi dengan air suling , kira – kira setinggi 4 cm .

4.     Masukkan tabung reaksi tersebut ke dalam segala kimia yang berisi campuran pendingin .

5.     Duk campuran pendingin .

6.     Masukkan batang pengaduk ke dalam tabung reaksi dan gerakkan pengaduk itu turun naik dalam air tabung reaksi membeku seluruh .

7.     Keluarkan tabung reaksi dari campuran pendingin dan biarkan es dalam tabung reaksi meleleh sebagian .

8.     Ganti pengaduk dengan thermometer .

9.     Dengan hati – hati . Aduklah campuran dalam tabung reaksi dengan thermometer secara turun naik .

10. Bacalah thermometer dan catat temperaturnya .

11. Ulanginya langkah 3 sampai langkah 10 dengan menggunakan larutan urea 1 molal dan 2 molal serta larutan NaCl 1 molal dan 2 molal , sebagai pengganti air . ( Jika es dalam gelas kimia sudah banyak yang mencair , buat lagi campuran pendingin seperti di atas )

H. Format Data Hasil Percobaan :

            Titik beku air : 0 °C

No	Larutan			Selisih titik beku air dengan titik beku larutan  ( °C )
	Zat terlarut	Kemolalan	Titik beku  ( °C )
1	Urea	1 molal	-         3	3
2	Urea	2 molal	-         5	5
3	NaCl	1 molal	-         4	4
4	NaCl	2 molal	-         8	8

Cara mencari selisi titik beku air dengan titik beku larutan  (°C )      

1.     T_f Larutan     =  T_f Air – ΔT_f
                                =  0 – ( - 3 )

                                    =  3 ° c

2.     T_f Larutan     =  T_f Air – ΔT_f
                                =  0 – ( - 5 )

                                    =  5 ° c

3.     T_f Larutan     =  T_f Air – ΔT_f
                                =  0 – ( - 4 )

                                    =  4 ° c

4.     T_f Larutan     =  T_f Air – ΔT_f
                                =  0 – ( - 8 )

                                    =  8 ° c

I. Pertanyaan .

1.     Apa fungsi garam dapur yang terdapat dalam campuran pendingin ?

Jawab :

. Sebagai zat terlarut dalam campuran air pendingin, sehingga titik beku campuran pendingin menjadi lebih rendah. Sesuai dengan sifat koligatif larutan yang mana penurunan titik beku dipengaruhi oleh zat terkarut dan zat pelarut.

Contoh :

Titik Beku Air : 0 C
Titik Beku Air Garam ( Air + Garam, diaduk) : <0 C

2.     Bagaiman pengaruh konsentrasi terhadap titik beku larutan dan penurunan titik bekunya ?

Jawab :

Semakin tinggi konsentrasi suatu larutan maka semakin rendah suhu titik bekunya.

J.Tugas

Dari percobaan yang telah di rancang dan dilakukan , cobalah kalian buat kesimpulannya dan diskusikan hasilnnya dengan kelompok lainnya . apakah sama tau berbeda hasil yang kalian dapatkan ?

KESIMPULAN

            Perubahan titik beku larutan elektrolit dan nonelektrolit dipengaruhi oleh banyaknya ion yang terkandung dalam larutan tersebut  yang biasanya disebut konsentrasi zat terlarut. Semakin banyak ion yang dibutuhkan untuk membentuk titik beku atau semakin besar konsentrasi yang terkandung dalam larutan tersebut, maka penurunan titik beku juga semakin besar dan sebaliknya.